Wanneer overtollig ammoniumhydroxide wordt toegevoegd aan ferreus sulfaat (FESO₄), treden een reeks reacties op, wat resulteert in de vorming van een groen neerslag gevolgd door een roodbruine neerslag. Hier is een uitsplitsing:

Eerste reactie:

* feso₄ (aq) + 2nh₄oh (aq) → fe (oh) ₂ (s) + (nH₄) ₂so₄ (aq)

* Ferrous -sulfaat reageert met ammoniumhydroxide om een ​​lichtgroen neerslag van ferrohydroxide (Fe (OH) ₂) te vormen.

* Ammoniumsulfaat ((NH₄) ₂so₄) blijft in oplossing.

Overmaat ammoniumhydroxide:

* fe (oh) ₂ (s) + 2nh₄oh (aq) → [fe (nh₃) ₆] ²⁺ (aq) + 2h₂o (l) + 2OH⁻ (aq)

* Het overtollige ammoniumhydroxide reageert met het ferreuze hydroxide om een ​​oplosbaar complexion, hexammineiron (ii) ion ([Fe (NH₃) ₆] ²⁺) te vormen.

* Deze complexe ion is kleurloos.

Oxidatie in lucht:

* Het hexammineiron (ii) ion is onstabiel in lucht en oxideert gemakkelijk om een ​​roodbruine neerslag van ijzerhydroxide (Fe (OH) ₃) te vormen.

* 4 [Fe (nH₃) ₆] ²⁺ (aq) + o₂ (g) + 8h₂o (l) → 4fe (oh) ₃ (s) + 8nh₄⁺ (aq) + 4OH⁻ (aq)

Algemene waarnemingen:

1. Initiële groene neerslag: De vorming van het lichtgroene ferrohydroxide -neerslag is de eerste zichtbare reactie.

2. Oplost van het neerslag: Met de toevoeging van overtollig ammoniumhydroxide lost het neerslag op als gevolg van de vorming van het oplosbare hexammineiron (II) complex.

3. roodbruine neerslag: De oplossing wordt uiteindelijk roodbruin terwijl het hexamminiron (II) -complex in lucht oxideert en ijzerhydroxide vormt.

Belangrijke opmerking: Deze reactie is een klassiek voorbeeld van hoe overtollig reagens kan leiden tot de vorming van een ander product als gevolg van complexe vorming en daaropvolgende oxidatie.