Dit is waarom en wat er gebeurt:

* zink is reactiever dan koper. Dit betekent dat zink een sterkere neiging heeft om elektronen te verliezen en positieve ionen te vormen.

* Kopersulfaatoplossing bevat koperionen (Cu²⁺) en sulfaationen (So₄²⁻).

* Wanneer zink in de kopersulfaatoplossing wordt geplaatst, zullen de zinkatomen de koperionen uit de oplossing verplaatsen. Zinkatomen verliezen elektronen om zinkionen (Zn²⁺) te vormen, en de koperionen krijgen elektronen om koperatomen (Cu) te vormen.

De chemische vergelijking voor deze reactie is:

Zn (S) + Cuso₄ (aq) → ZnSo₄ (aq) + cu (s)

Dit is wat je zult waarnemen:

* een roodbruine vaste stof vormt zich op het oppervlak van het zink. Dit is het koper dat uit de oplossing wordt verplaatst.

* De blauwe kleur van de kopersulfaatoplossing zal geleidelijk vervagen. Dit komt omdat de koperionen uit de oplossing worden verwijderd.

Samenvattend zal de zink- en kopersulfaatoplossing reageren om zinksulfaatoplossing en koperen metaal te vormen. Deze reactie toont de relatieve reactiviteit van metalen.