1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P²

Hier is een uitsplitsing:

* 1S²: Het eerste energieniveau (n =1) heeft 2 elektronen in het orbitaal.

* 2S²: Het tweede energieniveau (n =2) heeft 2 elektronen in het s orbitaal.

* 2p⁶: Het tweede energieniveau heeft ook 6 elektronen in het P -orbitaal.

* 3S²: Het derde energieniveau (n =3) heeft 2 elektronen in het orbitaal.

* 3P⁶: Het derde energieniveau heeft ook 6 elektronen in het P -orbitaal.

* 4S²: Het vierde energieniveau (n =4) heeft 2 elektronen in het s orbitaal.

* 3d¹⁰: Het derde energieniveau heeft ook 10 elektronen in het D -orbitaal.

* 4p²: Het vierde energieniveau heeft ook 2 elektronen in het P -orbitaal.

Belangrijke opmerking: De elektronenconfiguratie weerspiegelt het vullen van orbitalen op een manier die prioriteit geeft aan lagere energieniveaus, maar er zijn enkele uitzonderingen op deze regel. Deze configuratie is het meest stabiel en energetisch gunstig voor Germanium.