* Natrium (NA) verliest een elektron: Natriumatomen hebben één elektron in hun buitenste schaal. Ze verliezen dit elektron gemakkelijk om een ​​stabiele, volledige buitenste schaal te bereiken. Dit verlies van een elektron maakt natrium een ​​positief geladen ion (Na+).

* chloor (CL) wint een elektron: Chlooratomen hebben zeven elektronen in hun buitenste schaal. Ze krijgen gemakkelijk een elektron om een ​​stabiele, volledige buitenste schaal te bereiken. Deze winst van een elektron maakt chloor een negatief geladen ion (Cl-).

Tegengestelde ladingen trekken aan: Nu heb je een positief geladen natriumion (Na+) en een negatief geladen chloorion (Cl-). Omdat tegengestelde ladingen aantrekken, worden deze ionen tot elkaar aangetrokken.

ionische binding: Deze sterke elektrostatische aantrekkingskracht tussen de tegengesteld geladen ionen wordt een ionische binding genoemd . Het vormt de basis van het samengestelde natriumchloride (NaCl), algemeen bekend als tafelzout.

Belangrijke punten om te onthouden:

* Elektrostatische krachten: De aantrekkingskracht tussen natrium- en chloorionen is gebaseerd op het fundamentele principe van elektrostatische krachten, waar tegengestelde ladingen aantrekken.

* Stabiele configuratie: Door het verlies en de versterking van elektronen kunnen zowel natrium als chloor een stabiele, volledige buitenste schaal bereiken, wat een sleutelfactor is bij chemische binding.

* Ionische samengestelde vorming: De sterke aantrekkingskracht tussen de ionen resulteert in de vorming van een stabiele ionische verbinding, natriumchloride.