Hier is hoe het werkt:

* ionische bindingen Vorm wanneer één atoom verliest Elektronen (positief geladen worden, een kation genoemd ) en een ander atoom wint Die elektronen (negatief geladen worden, een anion genoemd ).

* De tegenovergestelde ladingen tussen het kation en het anion creëren een sterke elektrostatische aantrekkingskracht, die ze bij elkaar houdt in een verbinding .

Bijvoorbeeld:

* Natrium (NA) verliest één elektron om een ​​positief geladen natriumion (Na+) te worden.

* Chloor (CL) wint dat elektron om een ​​negatief geladen chloride-ion te worden (Cl-).

* De tegenovergestelde ladingen tussen Na+ en Cl-aantrekken, die het ionische samengestelde natriumchloride (NaCl) vormen- tafelzout.

Belangrijke opmerking: Niet alle verbindingen worden bij elkaar gehouden door ionische bindingen. Covalente bindingen, waar atomen elektronen delen, zijn ook een veel voorkomend type chemische binding. Het principe van tegengestelde ladingen is echter nog steeds op een andere manier van toepassing op covalente bindingen, omdat elektronen worden gedeeld tussen atomen met verschillende elektronegativiteiten, wat resulteert in een gedeeltelijke positieve en negatieve lading op elk atoom.