stikstofatoom (n):

* opladen: Neutraal (geen lading)

* Elektronenconfiguratie: 1S² 2S² 2p³

* Aantal elektronen: 7 (gelijk aan het aantal protonen)

* Aantal protonen: 7

* Aantal neutronen: 7 (in de meest voorkomende isotoop)

stikstofion (n³⁻):

* opladen: -3 (drie negatieve ladingen)

* Elektronenconfiguratie: 1S² 2S² 2P⁶

* Aantal elektronen: 10 (3 meer dan het aantal protonen)

* Aantal protonen: 7

* Aantal neutronen: 7 (in de meest voorkomende isotoop)

Belangrijkste verschillen:

* opladen: Het stikstofatoom is neutraal, terwijl het stikstofion een lading van -3 heeft.

* Elektronenconfiguratie: Het stikstofatoom heeft 5 valentie -elektronen in zijn buitenste schaal (2p). Het stikstofion, door drie elektronen te winnen, vult zijn 2P -schaal en bereikt een stabiele octetconfiguratie.

* Aantal elektronen: Het stikstofion heeft nog drie elektronen dan het stikstofatoom.

Vorming van n³⁻:

Stikstofatomen kunnen drie elektronen krijgen om een ​​nitride -ion te vormen (n³⁻). Dit proces wordt reductie genoemd , terwijl het stikstofatoom elektronen krijgt. Dit resulteert in een stabiel ion met een compleet octet van elektronen in de buitenste schaal.

Samenvattend:

Het stikstofatoom is een neutrale soort met 5 valentie -elektronen, terwijl het nitride -ion (n³⁻) een negatief geladen soort is met een complete octetconfiguratie die wordt bereikt door drie elektronen te winnen.