* variabele oxidatietoestanden: Overgangsmetalen staan ​​bekend om het hebben van meerdere oxidatietoestanden. Dit betekent dat ze een variërend aantal elektronen kunnen verliezen, afhankelijk van de chemische omgeving waarin ze zich bevinden.

* Elektronenconfiguratie: Hun elektronenconfiguratie omvat gedeeltelijk gevulde D-orbitalen, waardoor ze gemakkelijk elektronen van zowel hun S- als D-orbitalen kunnen verliezen.

* Voorbeelden:

* IJzer (Fe) kan oxidatietoestanden hebben van +2 (2 elektronen verliezen) of +3 (3 elektronen verliezen).

* Koper (Cu) kan oxidatietoestanden hebben van +1 (verliezen 1 elektron) of +2 (2 elektronen verliezen).

Algemene trends:

* Groep 3-7: Deze metalen verliezen meestal eerst elektronen van hun 4s orbitaal, daarna van hun 3D -orbitaal.

* Groep 8-10: Deze metalen verliezen meestal elektronen van zowel hun 4S- als 3D -orbitalen tegelijkertijd.

* Groep 11-12: Deze metalen verliezen voornamelijk elektronen van hun 4s orbitaal.

Het is belangrijk om te onthouden dat het aantal elektronen dat een overgangsmetaal verliest, afhankelijk is van de specifieke chemische reactie en de resulterende verbinding.