* elektronegativiteit: Niet -metalen hebben een hogere elektronegativiteit dan metalen. Dit betekent dat ze een sterkere aantrekkingskracht hebben op elektronen.

* Elektronen delen: In een covalente binding delen atomen elektronen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken (meestal een volledige buitenste schaal). Aangezien niet -metalen dicht bij een volledige buitenste schaal staan, delen ze gemakkelijk elektronen.

* Soorten covalente bindingen:

* Pure covalente bindingen: Deze komen voor tussen atomen van hetzelfde element (bijv. O2, H2, CL2).

* Polaire covalente bindingen: Deze komen voor tussen atomen van verschillende elementen waarbij de elektronen ongelijk worden gedeeld (bijv. H2O, CO2).

Voorbeelden van covalente binding:

* h2o (water): Waterstof (niet -metaal) en zuurstof (niet -metaal) delen elektronen.

* CO2 (koolstofdioxide): Koolstof (niet -metaal) en zuurstof (niet -metaal) delen elektronen.

* NH3 (ammoniak): Stikstof (niet -metaal) en waterstof (niet -metaal) delen elektronen.

* CH4 (methaan): Koolstof (niet -metaal) en waterstof (niet -metaal) delen elektronen.

Uitzonderingen:

Hoewel de meeste covalente bindingen niet -metalen omvatten, zijn er enkele uitzonderingen:

* metalen bindingen: Deze omvatten het delen van elektronen tussen metaalatomen.

* Sommige metaal-nonmetale bindingen: In sommige gevallen kunnen een metaal en een niet -metaal een covalente binding vormen, zoals in aluminiumchloride (ALCL3).

Key Takeaway: Covalente binding is een krachtige kracht die atomen bij elkaar houdt in moleculen en het meest voorkomt tussen niet -metalen vanwege hun gedeelde neiging om elektronen te winnen.