Het elektrolyseproces:

1. Elektrolyt: U begint met een waterige oplossing van natriumhydroxide (NaOH). Deze oplossing bevat natriumionen (Na+) en hydroxide-ionen (OH-) opgelost in water.

2. elektroden: Je hebt twee elektroden, meestal gemaakt van inerte materialen zoals platina of grafiet. De ene elektrode is verbonden met de positieve terminal (anode) en de andere op de negatieve terminal (kathode).

3. stroomstroom: Wanneer u een stroom aanbrengt, treden de volgende reacties op:

* bij de kathode (negatieve terminal):

* reductie: Watermoleculen krijgen elektronen en worden gereduceerd tot het vormen van waterstofgas en hydroxide -ionen:

2h₂o + 2e⁻ → H₂ (g) + 2OH⁻

* bij de anode (positieve terminal):

* oxidatie: Hydroxide -ionen verliezen elektronen en worden geoxideerd om zuurstofgas en water te vormen:

4OH⁻ → O₂ (G) + 2H₂O + 4E⁻

Wat gebeurt er met de ionen:

* Natriumionen (Na+): Natriumionen zijn toeschouwersionen in deze elektrolyse. Ze nemen niet rechtstreeks deel aan de reacties bij de elektroden. Ze blijven in de oplossing.

* Hydroxide-ionen (OH-):

* bij de kathode: Hydroxide -ionen worden geproduceerd als een bijproduct van de waterreductie.

* bij de anode: Hydroxide -ionen worden verbruikt tijdens de oxidatiereactie. De algehele concentratie van hydroxide -ionen in de oplossing neemt echter daadwerkelijk toe naarmate de elektrolyse verloopt omdat meer hydroxide -ionen in de kathode worden geproduceerd dan bij de anode worden geconsumeerd.

belangrijke opmerkingen:

* concentratie verandert: Het elektrolyseproces leidt tot een verandering in de concentratie van hydroxide -ionen in de oplossing.

* Elektrode -materialen: Als de elektroden niet inert zijn, kunnen ze deelnemen aan de reacties, wat leidt tot verschillende producten.

* Veiligheid: Elektrolyse van geconcentreerde natriumhydroxide -oplossingen kan gevaarlijk zijn vanwege de productie van brandbare waterstofgas en corrosieve hydroxide -ionen.

Laat het me weten als je meer details wilt over enig aspect van dit proces!