Dit is waarom:

* Atomaire maat trend: Atomische straal neemt in het algemeen toe naarmate u een groep in het periodiek systeem naar beneden verplaatst. Dit komt omdat het aantal elektronenschalen toeneemt, wat leidt tot een groter atoom.

* Positie: Koolstof en Germanium zijn beide in groep 14 (ook bekend als groep IV) van de periodiek systeem. Germanium bevindt zich onder koolstof, wat betekent dat het meer elektronenschalen heeft.

* Afschermingseffect: De extra elektronenschalen in Germanium verhogen ook het afschermingseffect, waarbij binnenste elektronen de buitenste elektronen beschermen tegen de aantrekkelijke kracht van de kern. Dit draagt ​​verder bij aan een grotere atoomradius.

Daarom heeft Germanium een ​​grotere atoomradius dan koolstof.