Dit is waarom:

* Elektronenconfiguratie van stikstof: Elk stikstofatoom heeft 5 valentie -elektronen. Om een ​​stabiele octetconfiguratie te bereiken, heeft deze nog 3 elektronen nodig.

* Elektronen delen: Stikstofatomen delen elk drie elektronen en vormen een drievoudige binding (drie paar gedeelde elektronen). Dit resulteert in elk stikstofatoom met 8 elektronen in zijn buitenste schaal, waardoor de octetregel wordt vervuld.

De drievoudige binding in N2 maakt het erg sterk en stabiel, daarom is stikstofgas onder normale omstandigheden zo niet -reactief.