Polaire moleculen:

* Ongelijke verdeling van lading: Polaire moleculen hebben een positief en negatief einde als gevolg van verschillen in elektronegativiteit tussen hun atomen. Dit creëert een dipoolmoment .

* Sterkere intermoleculaire krachten: Polaire moleculen trekken elkaar aan via dipool-dipool interacties en waterstofbinding (Als ze waterstof bevatten die is gebonden aan zuurstof, stikstof of fluor). Deze krachten zijn relatief sterk.

Niet -polaire moleculen:

* zelfs ladingsverdeling: Niet -polaire moleculen hebben een gelijkmatige verdeling van lading. Ze hebben geen permanent dipoolmoment.

* Zwakkere intermoleculaire krachten: Niet -polaire moleculen interageren alleen via London Dispersion Forces , die erg zwak zijn.

Waarom ze niet mixen:

* Oplosbaarheid: "Zoals oplost zoals" is een algemene regel in de chemie. Polaire moleculen hebben de neiging om op te lossen in polaire oplosmiddelen (bijv. Water), terwijl niet -polaire moleculen oplossen in niet -polaire oplosmiddelen (bijv. Olie).

* intermoleculaire krachtmismatch: Wanneer polaire en niet -polaire moleculen samenkomen, kunnen ze geen sterke intermoleculaire bindingen met elkaar vormen. De zwakke interacties tussen hen zijn niet voldoende om de sterkere krachten binnen elk type molecuul te overwinnen.

* scheiding: Als gevolg hiervan zullen de polaire moleculen bij elkaar blijven en hun eigen fase vormen (bijvoorbeeld waterdruppeltjes), terwijl de niet -polaire moleculen een andere fase zullen vormen (bijv. Olielaag). Dit leidt tot niet -mengbaarheid (onvermogen om te mengen).

Voorbeeld: Olie en water zijn een klassiek voorbeeld. Olie is een niet -polaire stof, terwijl water polair is. Wanneer u ze mengt, vormen de watermoleculen waterstofbruggen met elkaar, met uitzondering van de oliemoleculen. Dit creëert twee verschillende lagen.

Samenvattend: De verschillen in intermoleculaire krachten tussen polaire en niet -polaire moleculen zijn de belangrijkste reden voor hun incompatibiliteit en gebrek aan mengen.