Dit is waarom:

* valentie -elektronen zijn de elektronen in het buitenste energieniveau van een atoom.

* Zij zijn degenen die interageren met andere atomen bij het vormen van chemische bindingen.

* Het aantal valentie -elektronen bepaalt de bindingscapaciteit van een atoom en de neiging om elektronen te winnen, verliezen of te delen.

* Dit dicteert op zijn beurt de soorten chemische verbindingen die een atoom kan vormen en de algehele reactiviteit ervan.

Bijvoorbeeld:

* natrium (na) Heeft één valentie -elektron, waardoor het zeer reactief is en dat elektron verliest om een ​​positief ion te vormen.

* chloor (Cl) heeft zeven valentie -elektronen, waardoor het enthousiast is om één elektron te krijgen om zijn buitenste schaal te voltooien en een negatief ion te vormen.

* De interactie tussen natrium en chloor resulteert in de vorming van natriumchloride (NaCl), een stabiele verbinding met ionische bindingen.