Dit is waarom:

* polariteit: HCL is een polair molecuul vanwege het verschil in elektronegativiteit tussen waterstof en chloor. Dit creëert een gedeeltelijke positieve lading op het waterstofatoom en een gedeeltelijke negatieve lading op het chlooratoom.

* Niet-polaire oplosmiddelen: Tolueen, een koolwaterstof, is een niet-polair oplosmiddel. Niet-polaire oplosmiddelen kunnen de positieve en negatieve ladingen van polaire moleculen zoals HCL niet effectief scheiden.

* ionisatie: Voor een oplossing om elektriciteit te leiden, heeft het ionen (geladen deeltjes) nodig om de elektrische stroom te dragen. In niet-polaire oplosmiddelen zoals tolueen blijven HCL-moleculen intact en dissociëren ze niet in ionen (H+ en Cl-).

* Geen gratis ionen: Zonder vrije ionen in de oplossing is er geen route voor elektrische stroom om te stromen, waardoor het gebrek aan geleidbaarheid wordt verklaard.

daarentegen: Wanneer HCl-gas wordt opgelost in water (een polair oplosmiddel), dissocieert het gemakkelijk in H+ en clionen, wat leidt tot een zeer geleidende oplossing.