* KCL (kaliumchloride): Dit is een ionische verbinding. Ionische verbindingen hebben zeer sterke elektrostatische attracties tussen hun ionen, wat leidt tot hoge smelt- en kookpunten.

* CO2 (koolstofdioxide): Dit is een niet -polair molecuul. Niet -polaire moleculen hebben zwakke dispersiekrachten in Londen, die de enige aanwezige intermoleculaire krachten zijn. Dit resulteert in relatief lage kookpunten.

* CH2O (formaldehyde): Dit is een polair molecuul. Polaire moleculen hebben dipool-dipoolinteracties naast de dispersiekrachten in Londen. Dipool-dipoolinteracties zijn sterker dan dispersiekrachten in Londen, maar nog steeds zwakker dan ionische bindingen.

Daarom heeft CO2 (koolstofdioxide) het laagste kookpunt.

Dit is waarom:

* Zwakste intermoleculaire krachten: CO2 heeft alleen zwakke dispersiekrachten in Londen tussen zijn moleculen.

* Kleinere moleculaire grootte: CO2 is een klein molecuul, dat de sterkte van deze krachten verder vermindert.