Dit is waarom:

* pH -schaal: De pH -schaal meet de zuurgraad of alkaliteit van een oplossing. Het varieert van 0 tot 14.

* zuren: Zuren hebben een pH minder dan 7.

* neutraal: Een neutrale oplossing heeft een pH van 7.

* alkalis (bases): Alkalis of bases hebben een pH groter dan 7.

zwakke alkalisten zijn degenen die slechts gedeeltelijk ioniseren in oplossing, wat betekent dat ze niet al hun hydroxide-ionen (OH-) in de oplossing vrijgeven. Dit resulteert in een lagere concentratie OH- vergeleken met sterke alkalisten, wat leidt tot een pH dichter bij 7.

Voorbeelden van zwakke alkalis:

* Ammoniak (NH3)

* Natriumbicarbonaat (NAHCO3)

* Magnesiumhydroxide (Mg (OH) 2)

Belangrijke opmerking: De exacte pH van een zwakke alkali zal afhangen van de concentratie en de specifieke verbinding.