Dit is waarom:

* Moleculaire vorm: SO2 heeft een gebogen of V-vormige geometrie vanwege de aanwezigheid van alleenstaande paren op het zwavelatoom. Deze vorm resulteert in een ongelijke verdeling van elektronendichtheid, waardoor een permanent dipoolmoment ontstaat.

* polariteit: De zwavel-zuurstofbindingen zijn polair, waarbij zuurstof elektronegatiefer is dan zwavel. Deze polariteit draagt ​​bij aan het totale dipoolmoment van het molecuul.

* Dipole-dipole interacties: Het positieve uiteinde van het ene SO2-molecuul wordt aangetrokken door het negatieve uiteinde van een ander SO2-molecuul, wat resulteert in een dipool-dipoolinteractie.

Andere krachten aanwezig maar zwakker:

* Dispersietroepen in Londen: Deze zwakke krachten zijn aanwezig in alle moleculen als gevolg van tijdelijke schommelingen in elektronenverdeling. Ze zijn ook aanwezig in SO2.

* waterstofbinding: SO2 neemt niet deel aan waterstofbinding omdat het geen waterstofatoom heeft dat direct is gebonden aan een sterk elektronegatief atoom zoals zuurstof of stikstof.

Daarom zijn dipool-dipoolinteracties de dominante intermoleculaire krachten in SO2.