Dit is waarom:

* polariteit: Hydrofiele stoffen zijn typisch polair, wat betekent dat ze een ongelijke verdeling van elektrische lading in hun moleculen hebben. Dit creëert gebieden van gedeeltelijke positieve en gedeeltelijke negatieve lading, vergelijkbaar met watermoleculen, die ook polair zijn.

* waterstofbinding: Door de gedeeltelijke ladingen op hydrofiele moleculen kunnen ze waterstofbruggen vormen met watermoleculen. Deze sterke interacties zijn de belangrijkste reden voor aantrekkingskracht tussen hydrofiele stoffen en water.

Voorbeelden van hydrofiele stoffen omvatten:

* suikers: Net als glucose hebben ze veel polaire hydroxylgroepen die gemakkelijk waterstofbruggen met water vormen.

* zouten: Zouten zoals natriumchloride (NaCl) dissociëren in ionen in water en vormen sterke elektrostatische interacties.

* Veel eiwitten en aminozuren: Bevat polaire zijketens die interageren met water.

daarentegen worden hydrofobe stoffen afgestoten door water. Ze zijn meestal niet-polair en vormen geen waterstofbruggen met watermoleculen.