Dit is waarom:

* Metallic binding: Metalen hebben een uniek type binding waarbij hun buitenste elektronen losjes worden vastgehouden en gemakkelijk tussen atomen kunnen bewegen. Dit creëert een "zee van elektronen" die een goede geleidbaarheid van warmte en elektriciteit mogelijk maakt.

* Lage ionisatie -energie: Metalen hebben over het algemeen lage ionisatie -energieën. Dit betekent dat het relatief weinig energie nodig heeft om een ​​elektron uit een metaalatoom te verwijderen, waardoor ze graag elektronen verliezen en positief geladen ionen (kationen) worden.

Voorbeelden van metalen die gemakkelijk elektronen verliezen:

* Alkali -metalen (groep 1): Lithium (Li), natrium (NA), kalium (k), enz. Deze metalen hebben slechts één valentie -elektron, waardoor ze extreem reactief zijn en vatbaar zijn voor het verliezen van dat elektron om +1 ionen te vormen.

* alkalische aardmetalen (groep 2): Beryllium (BE), magnesium (mg), calcium (Ca), enz. Deze metalen hebben twee valentie -elektronen en hebben de neiging om ze te verliezen om +2 ionen te vormen.

* overgangsmetalen: Veel overgangsmetalen kunnen elektronen verliezen om verschillende positieve ionen te vormen, wat bijdragen aan hun diverse chemische gedrag.

Belangrijke opmerking: Niet alle metalen verliezen elektronen met hetzelfde gemak. Hun reactiviteit en neiging om elektronen te verliezen, zijn afhankelijk van hun positie op de periodiek systeem en andere factoren zoals elektronegativiteit.