de wet van Boyle stelt:

* bij een constante temperatuur , het volume van een gegeven massa van een ideaal gas is omgekeerd evenredig met de druk.

in eenvoudiger termen:

* Als u het volume van een gas verhoogt, zal de druk afnemen.

* Als u het volume van een gas vermindert, zal de druk toenemen.

Denk er zo aan:

Stel je voor dat je een ballon hebt gevuld met lucht. Als je in de ballon knijpt, verminder je het volume. Dezelfde hoeveelheid lucht wordt nu in een kleinere ruimte geperst, waardoor de druk in de ballon toeneemt. Omgekeerd, als u de ballon loslaat, breidt deze zich uit, waardoor het volume wordt verhoogd en de druk wordt verlaagd.

Belangrijke opmerking: Deze relatie geldt voor ideale gassen en veronderstelt een constante temperatuur. In werkelijkheid zijn gassen niet perfect ideaal en kunnen er kleine afwijkingen van deze wet zijn.