* evenwichtsconstante: De evenwichtsconstante vertegenwoordigt de verhouding van producten tot reactanten in evenwicht. Het is een constante waarde voor een bepaalde reactie bij een specifieke temperatuur.

* LE Chatelier's principe: Dit principe stelt dat als een verandering in omstandigheden wordt toegepast op een systeem in evenwicht, het systeem zal verschuiven in een richting die de stress verlicht.

* Water als een reactant/product: In veel reacties werkt water als een reactant of product. In de hydrolyse van een ester is water bijvoorbeeld een reactant. In de uitdroging van een alcohol is water een product.

Hoe het verwijderen van water de reactie beïnvloedt:

* verschuivende evenwicht: Het verwijderen van water zal inderdaad ervoor zorgen dat de reactie verschuift in een richting die probeert het water aan te vullen.

* constante k: Hoewel de reactie verschuift, blijft de evenwichtsconstante (k) echter hetzelfde. De waarde van K wordt bepaald door de verhouding van producten en reactanten in evenwicht en het verwijderen van water zal de concentraties van reactanten en producten veranderen, maar de verhouding in het nieuwe evenwicht zal nog steeds dezelfde K -waarde opleveren.

Voorbeeld:

Overweeg de volgende omkeerbare reactie:

A + H₂o ⇌ B + C

Als we water verwijderen, verschuift het evenwicht naar links, waardoor de vorming van A. de evenwichtsconstante (k) echter hetzelfde blijft.

Belangrijke opmerking: Hoewel het verwijderen van water niet verandert, beïnvloedt dit wel de omvang van de reactie . De reactie zal in mindere mate doorgaan als het water wordt verwijderd, omdat het evenwicht verschuift naar de voorkeur van de zijkant waar water een reactant is.