Hier leest u hoe u dit probleem kunt oplossen. We moeten stoichiometrie gebruiken, waarbij wordt omgezet tussen massa's en mol stoffen met behulp van gebalanceerde chemische vergelijkingen.

1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

Li₂co₃ (s) → li₂o (s) + co₂ (g)

2. Bereken de molaire massa van Li₂co₃ en Li₂o:

* Li₂co₃:(2 * 6.94 g/mol li) + (12.01 g/mol c) + (3 * 16,00 g/mol o) =73,89 g/mol

* Li₂o:(2 * 6.94 g/mol li) + (16.00 g/mol o) =29,88 g/mol

3. Converteer de massa van Li₂co₃ naar mol:

20 g li₂co₃ * (1 mol li₂co₃ / 73.89 g li₂co₃) =0,271 mol li₂co₃

4. Gebruik de molverhouding van de gebalanceerde vergelijking om mol Li₂o te vinden:

Uit de evenwichtige vergelijking produceert 1 mol Li₂co₃ 1 mol li₂o. Daarom hebben we 0,271 mol li₂o.

5. Converteer mol Li₂o naar gram:

0.271 mol li₂o * (29,88 g li₂o / 1 mol li₂o) = 8.11 g li₂o

Daarom is de massa lithiumoxide gemaakt van 20 g lithiumcarbonaat ongeveer 8,11 gram.