* Enthalpy Change vertegenwoordigt het verschil in energie tussen reactanten en producten. Het is een thermodynamische eigenschap die afhankelijk is van de initiële en uiteindelijke toestanden van de reactie.

* katalysatoren bieden een alternatieve reactieroute met een lagere activeringsenergie. Ze versnellen de reactie door de energiebarrière te verlagen die reactanten moeten overwinnen om producten te vormen.

* De algehele energieverandering (ΔH) blijft hetzelfde. Hoewel de katalysator de activeringsenergie verlaagt, verandert deze niet de energieniveaus van de reactanten of producten. Het verschil in energie tussen hen, en dus AH, blijft constant.

Analogie:

Stel je een heuvel tussen twee punten voor, A en B. Het verschil in hoogte tussen A en B vertegenwoordigt de enthalpie -verandering. Een katalysator is als het bouwen van een tunnel door de heuvel. De tunnel maakt het gemakkelijker om te reizen tussen A en B, maar het verandert niet het algemene hoogteverschil.

Samenvattend:

* Katalysatoren versnellen de reacties.

* Katalysatoren verlagen de activeringsenergie.

* Katalysatoren hebben geen invloed op de enthalpieverandering (AH) van een reactie.