Dit is waarom:

* stikstof is een niet-metaal: Stikstof bestaat als een diatomisch molecuul (n ₂ ), en niet-metalen vormen meestal zwakke bindingen.

* Geen ionische of covalente bindingen: Stikstofmoleculen delen geen elektronen (covalente binding) of overdrachtelektronen (ionische binding) om de kristalstructuur te vormen.

* van der Waals krachten: Dit zijn zwakke, tijdelijke attracties tussen moleculen veroorzaakt door fluctuaties in elektronenverdeling. Hoewel zwak individueel, worden ze in grote aantallen aanzienlijk en houden ze stikstofmoleculen samen in een kristalrooster.

Samenvattend: Hoewel niet zo sterk als ionische of covalente bindingen, zijn van der Waals -krachten de dominante krachten die verantwoordelijk zijn voor de vaste toestand van stikstof bij lage temperaturen.