1. Intermoleculaire krachten:

* vaste stoffen: Moleculen in vaste stoffen worden strak verpakt en bij elkaar gehouden door sterke intermoleculaire krachten (zoals ionische bindingen, metalen bindingen of sterke van der Waals -krachten). Deze krachten weerstaan ​​elke poging om de moleculen dichter bij elkaar te duwen.

* vloeistoffen: Hoewel moleculen in vloeistoffen meer bewegingsvrijheid hebben in vergelijking met vaste stoffen, zijn ze nog steeds relatief dicht bij elkaar en ervaren ze significante intermoleculaire krachten.

2. Dichtheid:

* De moleculen in vaste stoffen en vloeistoffen zijn veel dichter dan in gassen. Dit betekent dat er heel weinig lege ruimte is tussen moleculen, waardoor het moeilijk is om ze dichterbij te persen.

3. Samperrukbaarheid:

* samendrukbaarheid is het vermogen van een stof om het volume onder druk af te nemen.

* vloeistoffen en vaste stoffen Heb een zeer lage samendrukbaarheid omdat de sterke intermoleculaire krachten en dichte verpakkingsweerstand veranderingen in volume weerstaan.

* gassen hebben veel zwakkere intermoleculaire krachten en zijn minder dicht, dus ze zijn veel compresseerbaarder.

Belangrijke opmerking:

Hoewel we vaak vloeistoffen en vaste stoffen beschouwen in dagelijkse situaties en sommige berekeningen, zijn ze technisch samendrukbaar. De verandering in volume is gewoon extreem klein onder normale druk. Bij extreem hoge druk kunnen zelfs vloeistoffen en vaste stoffen echter aanzienlijke compressie ervaren. De druk op de kern van de aarde is bijvoorbeeld zo enorm dat het het daar aanwezige ijzer en nikkel aanzienlijk comprimeert.

Samenvattend is de lage samendrukbaarheid van vloeistoffen en vaste stoffen te wijten aan:

* Sterke intermoleculaire krachten houden de moleculen bij elkaar.

* Hoge dichtheid, waardoor zeer weinig lege ruimte tussen moleculen achterblijft.