* magnesiumhydroxide (mg (oh) ₂) :Dit is een witte, onoplosbare vaste stof die uit de oplossing neerslaat. Het is wat het mengsel er melkachtig uitziet.

* Natriumsulfaat (Na₂so₄) :Dit is een oplosbaar zout dat in de oplossing blijft opgelost.

* water (h₂o) :Dit wordt ook geproduceerd in de reactie.

De chemische vergelijking voor de reactie is:

2 NaOH (aq) + mgso₄ (aq) → mg (oh) ₂ (s) + na₂so₄ (aq)

Belangrijke opmerking: Deze reactie is exotherme, wat betekent dat het warmte vrijgeeft en ervoor kan zorgen dat het mengsel vrij warm wordt. Het is ook belangrijk om natriumhydroxide met voorzichtigheid te hanteren, omdat het een sterke basis is en huidverbrandingen kan veroorzaken.

Dit is wat er in meer detail gebeurt:

* Natriumhydroxide (NaOH) is een sterke basis die gemakkelijk in water dissocieert om natriumionen (Na⁺) en hydroxide -ionen (OH⁻) te vormen.

* Epsom -zout (mgso₄) is een oplosbaar zout dat ook in water dissocieert om magnesiumionen (mg²⁺) en sulfaationen (So₄²⁻) te vormen.

* Wanneer deze ionen zich in dezelfde oplossing bevinden, reageren de hydroxide -ionen met de magnesiumionen om magnesiumhydroxide (mg (OH) ₂) te vormen, die onoplosbaar is in water. Dit is de reden waarom het uit de oplossing neerslaat.

* De resterende natriumionen en sulfaationen blijven opgelost in de oplossing als natriumsulfaat (Na₂so₄).

Het resulterende mengsel zal een melkachtige witte suspensie van magnesiumhydroxide zijn in een oplossing van natriumsulfaat.