Dampdruk begrijpen

* Puur oplosmiddel: In een pure vloeistof ontsnappen moleculen constant uit het oppervlak en komen ze de dampfase binnen (verdamping). De druk die wordt uitgeoefend door deze dampmoleculen wordt de dampdruk genoemd.

* evenwicht: Bij een gegeven temperatuur wordt een dynamisch evenwicht bereikt waar de verdampingssnelheid gelijk is aan de condensiesnelheid.

Het effect van een niet -vluchtige opgeloste stof

* niet -vluchtig: Een niet -vluchtige opgeloste stof is er een die niet gemakkelijk verdampt. Voorbeelden zijn zouten zoals NaCl of Sugar.

* Verminderd oppervlak: Wanneer een niet -vluchtige opgeloste stof wordt toegevoegd aan een oplosmiddel, vermindert het effectief het oppervlak dat beschikbaar is voor moleculen van oplosmiddelen om te ontsnappen in de dampfase. Zie het als een druk oppervlak hebben - minder ruimte voor moleculen van oplosmiddelen om los te breken.

* Intermoleculaire interacties: De opgeloste deeltjes kunnen ook intermoleculaire interacties vormen met de oplosmiddelmoleculen, waardoor hun ontsnapping verder wordt belemmerd. Deze interacties kunnen sterker zijn dan de oplosmiddel-oplosmiddelinteracties, waardoor het moeilijker is voor oplosmiddelmoleculen om los te breken en de dampfase in te gaan.

de wet van Raoult:kwantificering van het effect

De wet van Raoult beschrijft de relatie tussen dampdruk en de aanwezigheid van een niet -vluchtige opgeloste stof:

* p _oplossing =X _oplosmiddel * P _oplosmiddel

* P _oplossing :Dampdruk van de oplossing

* X _oplosmiddel :Molfractie van het oplosmiddel (het aandeel oplosmiddelmoleculen in de oplossing)

* P _oplosmiddel :Dampdruk van het pure oplosmiddel

Deze vergelijking toont aan dat de dampdruk van de oplossing recht evenredig is met de molfractie van het oplosmiddel. Omdat de molfractie van het oplosmiddel afneemt met de toevoeging van een opgeloste stof, neemt de dampdruk van de oplossing ook af.

Samenvattend

De aanwezigheid van een niet -vluchtige opgeloste stof vermindert de dampdruk van een oplossing omdat deze:

1. vermindert het oppervlak Beschikbaar voor verdamping van oplosmiddelen.

2. Verhoogt intermoleculaire interacties , waardoor het moeilijker wordt voor oplosmiddelmoleculen om te ontsnappen.

Deze vermindering van dampdruk is direct gerelateerd aan de molfractie van het oplosmiddel, zoals beschreven door de wet van Raoult.