Dit is waarom:

* Elektroplatingproces: Electroplating omvat het gebruik van een elektrische stroom om een ​​dunne laag van een metaal (in dit geval zilver) op een substraat (in dit geval ijzer) af te zetten.

* oxidatie en reductie: Het proces omvat twee belangrijke reacties:oxidatie en reductie.

* oxidatie: Verlies van elektronen.

* reductie: Winst van elektronen.

* ijzer als de anode: Het ijzerobject is verbonden met de positieve terminal van de stroombron, waardoor het de anode is.

* zilver als de kathode: De zilverelektrode is verbonden met de negatieve terminal, waardoor deze de kathode is.

* IJzeroxidatie: Bij de anode (ijzer) verliezen ijzeratomen elektronen (oxidatie) en worden positief geladen ionen (Fe²⁺). Deze ionen lossen op in de elektrolytoplossing.

* zilverreductie: Bij de kathode (zilver) krijgen zilverionen (Ag⁺) van de elektrolytoplossing elektronen (reductie) en afzetting als vast zilver op het ijzeroppervlak.

Samenvattend: Het ijzer wordt geoxideerd omdat het elektronen verliest en ijzerionen vormt die oplossen in de oplossing. De zilverionen in de oplossing krijgen elektronen, worden vast zilver en plateren op het ijzerobject.