De atomaire massa van elk element op het periodiek systeem wordt berekend door het gewogen gemiddelde te nemen van de massa's van alle natuurlijk voorkomende isotopen van dat element. Hier is een uitsplitsing:

1. Isotopen:

* Atomen van hetzelfde element kunnen verschillende aantallen neutronen hebben. Deze variaties worden isotopen genoemd. Carbon-12 en koolstof-14 zijn bijvoorbeeld beide isotopen van koolstof, met verschillende aantallen neutronen.

* Elke isotoop heeft een specifieke massa.

2. Overvloed:

* Isotopen komen in de natuur voor met verschillende overvloed. Carbon-12 is bijvoorbeeld veel overvloediger dan koolstof-14.

3. Gewogen gemiddeld:

* De atoommassa op het periodiek systeem is het gewogen gemiddelde van de massa van alle isotopen. Dit betekent dat de massa van elke isotoop wordt vermenigvuldigd met zijn natuurlijke overvloed en vervolgens worden alle producten bij elkaar opgeteld.

formule:

Atomische massa =(massa isotoop 1 * overvloed van isotoop 1) + (massa isotoop 2 * overvloed van isotoop 2) + ...

Voorbeeld:

Laten we eens kijken naar chloor (CL), dat twee grote isotopen heeft:

* chloor-35: Mass =34.9689 AMU, overvloed =75,77%

* chloor-37: Mass =36.9659 AMU, overvloed =24,23%

Berekening:

Atomische massa van CL =(34.9689 AMU * 0.7577) + (36.9659 AMU * 0.2423)

=26.4957 AMU + 8.9568 AMU

= 35.4525 Amu

Daarom is de atoommassa van chloor op het periodiek systeem ongeveer 35,45 AMU.

Opmerking:

* Atomische massa's worden meestal uitgedrukt in atomaire massa -eenheden (AMU).

* De atomaire massa's op het periodiek systeem zijn over het algemeen afgerond op twee of drie decimalen.

* Sommige elementen hebben geen stabiele isotopen en hebben daarom geen natuurlijke overvloed. Voor deze elementen is de atomaire massa gebaseerd op de langstlevende isotoop.