1. Moles en atomaire massa begrijpen

* mol: Een mol is een meeteenheid die een specifiek aantal deeltjes vertegenwoordigt (atomen, moleculen, enz.). Eén mol bevat 6,022 x 10^23 deeltjes (het nummer van Avogadro).

* Atomische massa: De atomaire massa van een element is de gemiddelde massa van zijn atomen, uitgedrukt in atomaire massa -eenheden (AMU). U kunt atomaire massa vinden op het periodieke tabel.

2. Massa berekenen

* lead (pb): De atoommassa van lood is ongeveer 207,2 AMU. Omdat we 2 loodatomen hebben, zou de totale massa zijn:

2 atomen pb * 207.2 amu/atom pb =414.4 amu

* helium (HE): De atoommassa van helium is ongeveer 4,00 AMU. Om de massa van 5,1 x 10^-23 mol helium te vinden, zullen we de volgende stappen gebruiken:

* Bereken het aantal heliumatomen:

5.1 x 10^-23 mol hij * (6.022 x 10^23 atomen hij/mole he) =3,07 atomen hij

* Bereken de totale massa:

3.07 atomen hij * 4.00 amu/atom he =12.28 amu

3. Vergelijking

* 2 loodatomen hebben een massa van 414.4 AMU.

* 5.1 x 10^-23 mol helium heeft een massa van 12.28 AMU.

Daarom hebben 2 loodatomen een grotere massa dan 5,1 x 10^-23 mol helium.