Tetrachloormethaan (CCL4) is een covalente verbinding, wat betekent dat het wordt gevormd door het delen van elektronen tussen atomen. Het heeft geen "dot and kruis" -diagram op dezelfde manier als ionische verbindingen.

Dit is waarom:

* ionische verbindingen betrokken zijn bij de overdracht van elektronen, wat leidt tot de vorming van ionen met tegengestelde ladingen. Het DOT- en Kruisdiagram vertegenwoordigt de overdracht van elektronen en de resulterende ladingen.

* Covalente verbindingen Betrek het delen van elektronen, niet de volledige overdracht. Dit delen resulteert in de vorming van covalente bindingen.

Om de binding in tetrachloormethaan weer te geven, zou u een Lewis -structuur gebruiken:

1. Centraal atoom: Koolstof (C) is het centrale atoom.

2. Valence -elektronen: Koolstof heeft 4 valentie -elektronen en elk chlooratoom heeft 7 valentie -elektronen.

3. binding: Carbon deelt één elektron met elk van de vier chlooratomen en vormt vier enkele covalente bindingen (C-CL).

4. eenzame paren: Elk chlooratoom heeft drie eenzame paren elektronen.

De Lewis -structuur voor tetrachloormethaan (CCL4) zou er zo uitzien:

Klet

|

Cl - C - Cl

|

Klet

Opmerking: De stippen vertegenwoordigen de valentie -elektronen van elk atoom en de lijnen vertegenwoordigen de gedeelde elektronenparen (covalente bindingen).