Wetenschap
Dit is waarom:
* ionische verbindingen betrokken zijn bij de overdracht van elektronen, wat leidt tot de vorming van ionen met tegengestelde ladingen. Het DOT- en Kruisdiagram vertegenwoordigt de overdracht van elektronen en de resulterende ladingen.
* Covalente verbindingen Betrek het delen van elektronen, niet de volledige overdracht. Dit delen resulteert in de vorming van covalente bindingen.
Om de binding in tetrachloormethaan weer te geven, zou u een Lewis -structuur gebruiken:
1. Centraal atoom: Koolstof (C) is het centrale atoom.
2. Valence -elektronen: Koolstof heeft 4 valentie -elektronen en elk chlooratoom heeft 7 valentie -elektronen.
3. binding: Carbon deelt één elektron met elk van de vier chlooratomen en vormt vier enkele covalente bindingen (C-CL).
4. eenzame paren: Elk chlooratoom heeft drie eenzame paren elektronen.
De Lewis -structuur voor tetrachloormethaan (CCL4) zou er zo uitzien:
Klet
|
Cl - C - Cl
|
Klet
Opmerking: De stippen vertegenwoordigen de valentie -elektronen van elk atoom en de lijnen vertegenwoordigen de gedeelde elektronenparen (covalente bindingen).
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com