waterstof:

* protium (¹H): De meest voorkomende isotoop, met één proton en geen neutronen.

* deuterium (²H): Bevat één proton en één neutron. Het wordt gebruikt in nucleaire fusieonderzoek.

* tritium (³H): Bevat één proton en twee neutronen. Het is radioactief en gebruikt in sommige toepassingen zoals op tritium gebaseerde lichtbronnen.

koolstof:

* carbon-12 (¹²C): De meest voorkomende isotoop, met zes protonen en zes neutronen. Het vormt de basis van de atomaire massa -eenheid.

* carbon-14 (¹⁴C): Radioactief met zes protonen en acht neutronen. Gebruikt bij koolstofdatering om de leeftijd van oude artefacten te bepalen.

zuurstof:

* Oxygen-16 (¹⁶O): De meest voorkomende isotoop, met acht protonen en acht neutronen.

* Oxygen-18 (¹⁸O): Gebruikt in paleoklimaatonderzoek om temperaturen uit het verleden te bestuderen.

Uranium:

* uranium-235 (²³⁵u): Splijtbare isotoop gebruikt in kerncentrales en wapens.

* uranium-238 (²³⁸u): Meest voorkomende natuurlijke uraniumisotoop. Gebruikt in kerncentrales, maar niet splijtbaar.

Andere voorbeelden:

* kalium-40 (⁴⁰K): Radioactieve isotoop gevonden in bananen en gebruikt in dating van kaliumargon.

* chloor-35 (³⁵cl) en chloor-37 (³⁷cl): Beide komen van nature voor en dragen bij aan de gemiddelde chloormassa van chloor.

* Cobalt-60 (⁶⁰co): Radioactieve isotoop gebruikt bij medische radiotherapie.

* jodium-131 ​​(¹³¹I): Radioactieve isotoop gebruikt in schildklierbehandelingen en medische beeldvorming.

Key Takeaways:

* isotopen van een element hebben hetzelfde aantal protonen maar verschillende aantallen neutronen. Dit leidt tot variaties in hun atoommassa.

* Sommige isotopen zijn radioactief , terwijl anderen stabiel zijn.

* isotopen hebben verschillende toepassingen in velden zoals geneeskunde, archeologie en energieproductie.