vloeistoffen:

* Zwakke intermoleculaire krachten: De moleculen in vloeistoffen worden bij elkaar gehouden door zwakkere krachten in vergelijking met vaste stoffen. Deze krachten zijn sterk genoeg om de moleculen dicht bij elkaar te houden, maar niet sterk genoeg om ze in een vaste opstelling te houden.

* vloeibare aard: Vloeistoffen worden als vloeistof beschouwd omdat hun moleculen gemakkelijk langs elkaar kunnen glijden. Hierdoor kunnen ze stromen en de vorm van hun container aannemen.

gassen:

* Zeer zwakke intermoleculaire krachten: De moleculen in gassen hebben extreem zwakke intermoleculaire krachten. Ze bewegen zich vrij en onafhankelijk, met heel weinig aantrekkingskracht op elkaar.

* Hoge kinetische energie: Gasmoleculen hebben een hoge kinetische energie, wat betekent dat ze constant bewegen en tegen elkaar botsen. Deze constante beweging voorkomt dat ze een vaste vorm vormen.

Samenvattend:

Het ontbreken van een vaste vorm in vloeistoffen en gassen is te wijten aan de combinatie van zwakkere intermoleculaire krachten en het vermogen van hun moleculen om vrij ten opzichte van elkaar te bewegen. Hierdoor kunnen ze de vorm van hun container aannemen.