1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

C + O₂ → Co₂

Deze vergelijking vertelt ons dat één atoom van koolstof (C) reageert met één molecuul zuurstof (O₂) om één molecuul kooldioxide te produceren (CO₂).

2. Converteer grams naar mollen:

* koolstof: 6 gram koolstof / 12,01 g / mol (koolstofmassa van koolstof) =0,5 mol koolstof

* zuurstof: 11 gram zuurstof / 32 g / mol (molamassa van zuurstof) =0,34 mol zuurstof

3. Bepaal de beperkende reactant:

* De gebalanceerde vergelijking toont een 1:1 molverhouding tussen koolstof en zuurstof.

* Omdat we minder zuurstof (0,34 mol) hebben dan koolstof (0,5 mol), is zuurstof de beperkende reactant. Dit betekent dat zuurstof volledig zal worden geconsumeerd en de hoeveelheid geproduceerde koolstofdioxide zal worden bepaald door de hoeveelheid beschikbare zuurstof.

4. Bereken mol kooldioxide:

* De molverhouding tussen zuurstof en koolstofdioxide is 1:1.

* Omdat we 0,34 mol zuurstof hebben, zullen we 0,34 mol kooldioxide produceren.

5. Converteer mol kooldioxide om te grammen:

* 0,34 mol co₂ * 44.01 g/mol (molaire massa van koolstofdioxide) = 15,0 gram co₂

Daarom, als u begint met 6 gram koolstof en 11 gram zuurstof, en ze reageren volledig, produceert u 15,0 gram koolstofdioxide.