perchloorethyleen is een niet -polair molecuul. Dit is waarom:

* Structuur: Perchloorethyleen (C2CL4) heeft een symmetrische structuur met twee koolstofatomen die elk aan twee chlooratomen worden gebonden.

* elektronegativiteit: Chloor is meer elektronegatief dan koolstof, wat betekent dat het elektronen naar zichzelf trekt. De symmetrische structuur resulteert echter in de elektronendichtheid die gelijkmatig over het molecuul wordt verdeeld.

* Geen netto dipoolmoment: Vanwege de symmetrische structuur en zelfs verdeling van de elektronendichtheid is er geen netto dipoolmoment in het perchloorethyleenmolecuul.

Niet -polaire moleculen zijn over het algemeen niet oplosbaar in polaire oplosmiddelen zoals water. Perchloorethyleen is inderdaad onoplosbaar in water en wordt gebruikt als een oplosmiddel voor niet -polaire stoffen.