Dit is waarom:

* Nobele gassen zijn erg stabiel: Ze hebben een volledige buitenste schaal van elektronen, waardoor ze extreem niet -reactief zijn.

* Het is niet nodig om te binden: Omdat ze al stabiel zijn, hoeven ze niet te binden met andere atomen om een ​​volledige buitenste schaal te bereiken.

* bestaan ​​als enkele atomen: Als gevolg hiervan bestaan ​​ze als individuele atomen (monatomisch) in hun natuurlijke toestand.

Voorbeelden van edelgassen zijn:

* Helium (hij)

* Neon (ne)

* Argon (AR)

* Krypton (KR)

* Xenon (XE)

* Radon (RN)