* chemische formule: De formule van een verbinding vertelt u de verhouding tussen atomen van elk aanwezige element. Water (H₂o) heeft bijvoorbeeld altijd twee waterstofatomen voor elk zuurstofatoom.

* Atomische massa: Elk element heeft een specifieke atoommassa. Deze massa is constant voor dat element.

* verhoudingen: De massa van elk element in een verbinding wordt bepaald door de verhouding van atomen in de formule en de atomaire massa van elk element.

Voorbeeld:

Laten we weer water (h₂o) nemen.

* Atomische waterstofmassa (H): 1 Atomic Mass Unit (AMU)

* Atomische massa van zuurstof (O): 16 AMU

In één watermolecuul:

* Massa van waterstof: 2 H atomen * 1 AMU/H Atoom =2 Amu

* Massa van zuurstof: 1 o atoom * 16 AMU/O Atom =16 Amu

Daarom is de massaverhouding van waterstof tot zuurstof in water is 2:16, of vereenvoudigd, 1:8.

hoeveelheid verbinding:

* meer verbinding, meer massa: Als je meer water hebt, heb je meer waterstof- en zuurstofatomen en daarom een ​​grotere massa van elk element.

* minder samengesteld, minder massa: Als je minder water hebt, heb je minder waterstof- en zuurstofatomen, en daarom een ​​kleinere massa van elk element.

Conclusie:

De massa van elk element in een verbinding is recht evenredig met de hoeveelheid aanwezige verbinding. De verhouding van elementen binnen de verbinding blijft constant, maar de totale massa van elk element verandert met de hoeveelheid van de verbinding.