De atomaire massa -nummers die worden vermeld voor elementen op het periodiek systeem zijn geen hele getallen omdat ze het gewogen gemiddelde vertegenwoordigen van de massa's van alle isotopen van dat element.

Dit is waarom:

* isotopen: Atomen van hetzelfde element kunnen verschillende aantallen neutronen hebben. Deze variaties worden isotopen genoemd. Koolstof heeft bijvoorbeeld twee gemeenschappelijke isotopen:koolstof-12 (6 protonen, 6 neutronen) en koolstof-14 (6 protonen, 8 neutronen).

* Massa van isotopen: Elke isotoop heeft een iets andere atoommassa vanwege het verschillende aantal neutronen.

* overvloed: Isotopen van een element komen in de natuur voor met variërende overvloed.

* gewogen gemiddelde: De atoommassa op het periodiek systeem wordt berekend door het gemiddelde van de massa van alle isotopen van dat element te nemen, gewogen door hun relatieve overvloed.

Voorbeeld:

* Carbon-12 heeft een massa van 12 atomaire massa-eenheden (AMU) en is ongeveer 98,9% overvloedig.

* Carbon-14 heeft een massa van 14 AMU en is ongeveer 1,1% overvloedig.

De gewogen gemiddelde atoommassa van koolstof wordt berekend als:

(0.989 * 12 AMU) + (0.011 * 14 AMU) ≈ 12.01 Amu

Dit verklaart waarom de atoommassa van koolstof geen heel getal is, maar eerder 12.01 AMU.

Samenvattend: De atomaire massa -getallen op het periodieke tabel weerspiegelen de gemiddelde massa van de verschillende isotopen van een element, rekening houdend met hun relatieve overvloed. Daarom zijn het geen hele getallen.