Dit is waarom:

* vlamtests werken door spannende elektronen in metaalionen. De opgewonden elektronen springen naar hogere energieniveaus en geven vervolgens energie vrij als licht wanneer ze terugkeren naar hun grondtoestand. Dit uitgezonden licht creëert de karakteristieke kleur.

* Natriumhydroxide is geen metalen zout. Het is een sterke basis bestaande uit natrium (Na+) en hydroxide (OH-) ionen.

* Natriumhydroxide dissocieert niet gemakkelijk in een vlam om vrije natriumionen vrij te maken. Zelfs als dat zo was, zou de vlam te warm zijn voor het natrium om een ​​zichtbare kleur te produceren.

In plaats daarvan zou natriumhydroxide waarschijnlijk uiteenvallen in de vlam, wat waterdamp en natriumoxide (Na2O) produceert.

Als u op zoek bent naar een kleur in een vlamtest, moet u een natriumzout zoals natriumchloride (NaCl) gebruiken dat een felgele vlam zal produceren.