Dit is waarom:

* Triple Point: Het is de specifieke temperatuur en druk waarbij de vaste, vloeistof en gasvormige fasen van een stof in evenwicht zijn. Dit betekent dat alle drie de fasen tegelijkertijd naast elkaar kunnen bestaan.

* evenwicht: Op het drievoudige punt zijn de overgangen tussen de fasen gelijk. De snelheid van smelten (vast tot vloeistof) is bijvoorbeeld gelijk aan de snelheid van bevriezing (vloeistof tot vast).

Voorbeeld:

* Het drievoudige waterpunt is 0,01 ° C (273,16 K) en 611,73 pascals (4,58 mm Hg). Dit betekent dat bij deze specifieke temperatuur en druk water tegelijkertijd als ijs, vloeibaar water en waterdamp kan bestaan.

Het is belangrijk op te merken dat het drievoudige punt uniek is voor elke stof en niet hetzelfde is als het smeltpunt of het kookpunt.