Polaire oplosmiddelen

* Definitie: Polaire oplosmiddelen hebben moleculen met een positief en negatief einde als gevolg van een ongelijke verdeling van elektronen. Dit creëert een gedeeltelijke positieve lading aan de ene kant van het molecuul en een gedeeltelijke negatieve lading aan de andere kant. Zie ze als een "magnetische" attractie vanwege deze ladingen.

* Voorbeelden: Water (h₂o), ethanol (c₂h₅oh), aceton (ch₃coch₃)

* Waarom ze ertoe doen: Ze lossen polaire moleculen en ionische verbindingen effectief op. Denk aan "zoals oplossen zoals" - polaire oplosmiddelen werken het beste met andere polaire stoffen.

Niet -polaire oplosmiddelen

* Definitie: Niet -polaire oplosmiddelen hebben moleculen met een gelijkmatige verdeling van elektronen, zodat ze geen aparte positieve of negatieve kant hebben. Ze worden minder aangetrokken door andere moleculen als gevolg van zwakkere intermoleculaire krachten.

* Voorbeelden: Hexaan (c₆h₁₄), diethylether (c₄h₁₀o), oliën

* Waarom ze ertoe doen: Ze lossen niet -polaire moleculen op, zoals vetten en oliën. Ze zijn ook meestal goede oplosmiddelen voor sommige organische verbindingen.

Hier is een eenvoudige manier om het te visualiseren:

* Stel je een magneet voor: Een polair oplosmiddel is als een magneet, aangetrokken door andere magneten (polaire moleculen) maar niet sterk aangetrokken tot niet-magnetische materialen (niet-polaire moleculen).

* Stel je een stuk metaal voor: Een niet -polair oplosmiddel is als een stuk metaal, niet aangetrokken tot magneten (polaire moleculen) maar kan nog steeds interageren met andere stukken metaal (niet -polaire moleculen).

Belangrijke opmerking:

* Niet alle moleculen passen netjes in "polaire" of "niet -polaire" categorieën. Sommige moleculen hebben zowel polaire als niet -polaire delen.

* De mate van polariteit is belangrijk. Sommige oplosmiddelen zijn meer polair dan andere.

Laat het me weten als je meer voorbeelden of uitleg wilt!