1. Doneer elektronen: Reducerende middelen zijn stoffen die elektronen verliezen in een chemische reactie. Zie ze als gulle donoren en geef hun elektronen weg aan een andere soort.

2. Worden geoxideerd: Omdat ze elektronen verliezen, worden reductiemiddelen zelf geoxideerd . Dit betekent dat hun oxidatietoestand toeneemt (wordt positiever).

3. Andere soorten verminderen: De elektronen die door het reductiemiddel zijn geschonken, worden geaccepteerd door een andere soort, waardoor die soort elektronen krijgt . Dit proces wordt reductie genoemd , vandaar de naam "Reducerende agent".

Voorbeeld: In de reactie tussen zink en koper (II) ionen:

Zn (s) + cu²⁺ (aq) → zn²⁺ (aq) + cu (s)

* zink (Zn) is het reductiemiddel. Het verliest twee elektronen en wordt geoxideerd tot Zn²⁺.

* koper (ii) ionen (cu²⁺) zijn het oxidatiemiddel. Ze krijgen twee elektronen en worden gereduceerd tot koperen metaal (CU).

Samenvattend: Reducerende middelen zijn de elektronendonoren in redoxreacties. Ze worden zelf geoxideerd terwijl ze een andere soort verminderen door elektronen te leveren.