* octetregel: Atomen zijn het meest stabiel wanneer ze een volledige buitenste schaal van elektronen hebben. Voor de meeste elementen betekent dit dat acht elektronen in hun buitenste energieniveau (de valentieschaal) hebben.

* Nobele gasconfiguratie: Nobele gassen zijn de meest stabiele elementen in het periodiek systeem omdat ze een volledige buitenste schaal van elektronen hebben. Atomen proberen dezelfde stabiele configuratie te bereiken.

* ionische binding: Wanneer een atoom elektronen wint of verliest, wordt het een ion. Ionen met tegengestelde ladingen (één positief, één negatief) trekken elkaar aan, die ionische bindingen vormen. Deze aantrekkingskracht is de drijvende kracht achter de vorming van veel ionische verbindingen.

Hier is een uitsplitsing van hoe het werkt:

* metalen: Metalen hebben de neiging om te verliezen elektronen om positief geladen ionen (kationen) te vormen. Ze willen van hun buitenste elektronen afkomen om een ​​stabielere configuratie te bereiken.

* niet -metalen: Niet -metalen hebben de neiging om te wonen elektronen om negatief geladen ionen (anionen) te vormen. Ze willen hun buitenste schaal vullen om een ​​stabiele configuratie te bereiken.

Voorbeeld:

* natrium (NA): Natrium heeft één elektron in zijn buitenste schaal. Door dit elektron te verliezen, wordt het een natriumion (Na+) met een volledige buitenste schaal (zoals neon).

* chloor (CL): Chloor heeft zeven elektronen in zijn buitenste schaal. Door één elektron te krijgen, wordt het een chloride-ion (Cl-) met een volledige buitenste schaal (zoals argon).

Samenvattend:

Elementen krijgen of verliezen elektronen om ionen te worden, omdat het hen in staat stelt een stabielere elektronenconfiguratie te bereiken, die de edelgassen nabootsen. Deze stabiliteit is te wijten aan de octetregel, die stelt dat atomen het meest stabiel zijn met een volledige buitenste schaal van acht elektronen.