Dit is waarom:

* Volledige valentieschalen: Nobele gassen hebben een volledige buitenste schaal van elektronen (8 elektronen, behalve voor helium dat 2 heeft). Deze stabiele configuratie maakt ze zeer niet -reactief.

* Hoge ionisatie -energieën: Er is veel energie voor nodig om een ​​elektron uit een edelgasatoom te verwijderen, waardoor ze bestand zijn tegen het verliezen van elektronen in chemische reacties.

* Lage elektronenaffiniteit: Nobele gassen hebben een lage neiging om elektronen te winnen, omdat hun stabiele configuratie het toevoegen van een ander elektron ongunstig maakt.

Hoewel edelgassen bekend staan ​​om hun gebrek aan reactiviteit, kunnen ze nog steeds deelnemen aan sommige reacties onder extreme omstandigheden, zoals zeer hoge temperaturen of drukken.