Dit is waarom:

* elektronenparen afstoten elkaar: De elektronen paren rond het centrale atoom, inclusief bindingsparen en eenzame paren, probeer zo ver mogelijk uit elkaar te blijven vanwege hun negatieve ladingen.

* twee gebonden groepen: Deze worden onder een hoek geplaatst om afstoting te minimaliseren.

* eenzaam paar: Het enige paar neemt meer ruimte in beslag dan een bindingspaar en duwt de gebonden groepen dichter bij elkaar.

Dit leidt tot een gebogen of hoekvorm met een hoek typisch minder dan 109,5 graden (de ideale tetraëdrische hoek).

Voorbeeld: Water (H₂o) heeft twee waterstofatomen gebonden aan een zuurstofatoom en twee eenzame paren op de zuurstof. Dit geeft water zijn karakteristieke gebogen vorm.