Dit is waarom:

* Elektronenconfiguratie: Halogenen bevinden zich in groep 17 (VIIA) van het periodiek systeem. Ze hebben 7 valentie -elektronen (elektronen in de buitenste schaal).

* octetregel: Atomen hebben de neiging om elektronen te winnen, verliezen of delen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken met 8 valentie -elektronen (octetregel).

* Reactiviteit: Om een ​​octet te bereiken, krijgen halogenen gemakkelijk één elektron. Dit maakt ze zeer reactief en vatbaar voor het vormen van negatieve ionen die haliden worden genoemd.

Voorbeeld: Chloor (CL) heeft 7 valentie -elektronen. Wanneer het één elektron wint, wordt het een chloride-ion (Cl-) met een volledig octet van 8 elektronen.

Sleutelpunt: De neiging om een ​​elektron te winnen is het bepalende kenmerk van halogenen als niet -metalen.