Dit is waarom:

* De wet van behoud van massa stelt dat in een gesloten systeem de totale massa van de reactanten vóór een chemische reactie gelijk moet zijn aan de totale massa van de producten na de reactie. Dit betekent dat materie niet kan worden gecreëerd of vernietigd, alleen getransformeerd.

* Het balanceren van een chemische vergelijking zorgt ervoor dat het aantal atomen van elk element aan de reactantzijde (linkerkant) gelijk is aan het aantal atomen van dat element aan de productzijde (rechterkant).

* Door de vergelijking in evenwicht te brengen, zorgen we in wezen ervoor dat de totale massa van de reactanten gelijk is aan de totale massa van de producten. Dit komt omdat de massa van een atoom constant is en door een gelijk aantal atomen van elk element aan beide zijden te waarborgen, garanderen we dat de totale massa hetzelfde blijft.

Voorbeeld:

Overweeg de reactie van waterstofgas met zuurstofgas om water te vormen:

onevenwichtig: H₂ + O₂ → H₂o

uitgebalanceerd: 2h₂ + o₂ → 2h₂o

* onevenwichtig: De vergelijking weerspiegelt niet de wet van het behoud van massa omdat er 2 zuurstofatomen aan de reactantzijde zijn en slechts 1 aan de productzijde.

* uitgebalanceerd: Nu weerspiegelt de vergelijking de wet van het behoud van massa. Er zijn 4 waterstofatomen en 2 zuurstofatomen aan beide zijden van de vergelijking.

Samenvattend: Het balanceren van een chemische vergelijking is een manier om ervoor te zorgen dat de wet van behoud van massa wordt gehoorzaamd door ervoor te zorgen dat het aantal atomen van elk element hetzelfde is aan beide zijden van de vergelijking.