* De wet van het behoud van massa: Deze fundamentele wetgeving stelt dat er geen kwestie kan worden gecreëerd of vernietigd in gewone chemische reacties. Dit betekent dat de totale massa reactanten gelijk moeten zijn aan de totale massa producten.

* mol vertegenwoordigen hoeveelheid: Mol is een meeteenheid voor de hoeveelheid stof. Een mol van één stof bevat hetzelfde aantal deeltjes (atomen, moleculen, enz.) Als een mol van een andere stof.

* Balancing -vergelijkingen: Balancerende chemische vergelijkingen zorgt ervoor dat het aantal atomen van elk element aan de reactantzijde gelijk is aan het aantal atomen van dat element aan de productzijde. Aangezien mol de hoeveelheid stof vertegenwoordigen, betekent dit dat het aantal mol reactanten gelijk moet zijn aan het aantal mol producten.

Voorbeeld:

Overweeg de evenwichtige vergelijking voor de verbranding van methaan:

`` `

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

`` `

* reactanten: 1 mol methaan (CH4) en 2 mol zuurstof (O2)

* Producten: 1 mol kooldioxide (CO2) en 2 mol water (H2O)

We kunnen zien dat het totale aantal mol reactanten (1 + 2 =3) gelijk is aan het totale aantal mol producten (1 + 2 =3).

Belangrijke opmerking: Hoewel mol worden geconserveerd, is het aantal moleculen of atomen mogelijk dat niet. In het voorbeeld van methaan verbranding hebben we bijvoorbeeld 1 molecuul methaan en 2 moleculen zuurstof die reageren om 1 molecuul koolstofdioxide en 2 moleculen water te vormen.