1. De eerste reactie:

* U ontsteekt de Bunsen -brander met behulp van een vlam (bijv. Van een lichter). Deze vlam biedt de initiële energie om het verbrandingsproces te starten.

2. Verbranding van brandstof:

* De Bunsen -brander gebruikt meestal een brandstof zoals methaan (CH4) of propaan (C3H8). De warmte van de vlam zorgt ervoor dat de brandstof reageert met zuurstof in de lucht.

* Deze reactie is een exotherme reactie , wat betekent dat het energie vrijgeeft in de vorm van warmte en licht. De chemische reactie is:

* Methaan:CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

* Propaan:C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

3. De blauwe kegel:

* De blauwe kegel van de Bunsen -brandervlam is het heetste deel. Het is het gebied waar de brandstof volledig is verbrand.

4. De gele vlam (als de luchttoevoer laag is):

* Als de luchttoevoer onvoldoende is, is de verbranding onvolledig, wat resulteert in een gele vlam. Dit komt omdat een deel van de brandstof niet volledig is geoxideerd.

* Deze onvolledige verbranding produceert roet (koolstofdeeltjes), die worden verwarmd tot gloeiende, waardoor de gele kleur ontstaat.

Conclusie:

Hoewel het verlichten van een bunsenbrander zelf geen enkele chemische reactie is, is het een proces dat afhankelijk is van de verbrandingsreactie van de brandstof met zuurstof. Deze reactie is een chemische verandering Dat produceert nieuwe stoffen (koolstofdioxide en water) en brengt energie vrij in de vorm van warmte en licht.