Percentage samenstelling alleen is niet voldoende om de moleculaire formule van een verbinding te bepalen, omdat het ons alleen de relatieve verhoudingen van elk aanwezige element vertelt. Dit is waarom:

* Meerdere verbindingen kunnen hetzelfde percentage samenstelling hebben: Overweeg de volgende voorbeelden:

* formaldehyde (ch₂o) heeft een percentage samenstelling van 40% koolstof, 6,7% waterstof en 53,3% zuurstof.

* azijnzuur (c₂h₄o₂) heeft ook een percentage samenstelling van 40% koolstof, 6,7% waterstof en 53,3% zuurstof.

Hoewel beide hetzelfde percentagesamenstelling hebben, hebben ze zeer verschillende moleculaire formules.

* Percentage Samenstelling vertegenwoordigt verhoudingen, geen exacte getallen: Percentage samenstelling vertelt ons de verhouding van elementen in de verbinding. Een verbinding met een percentage samenstelling van 85,7% koolstof en 14,3% waterstof zou bijvoorbeeld kunnen zijn:

* ch₂ (eenvoudigste verhouding)

* c₂h₄

* c₃h₆ , enzovoort.

Om de moleculaire formule te bepalen, hebt u aanvullende informatie nodig:

* molaire massa (molecuulgewicht): Als u de molaire massa van de verbinding kent, kunt u het exacte aantal van elk element in het molecuul berekenen.

* Empirische formule: Deze formule vertegenwoordigt de eenvoudigste verhouding van het hele nummer van elementen in de verbinding. U kunt de moleculaire formule bepalen uit de empirische formule en de molaire massa.

Samenvattend

Percentage samenstelling is een nuttig hulpmiddel voor het begrijpen van de relatieve verhoudingen van elementen in een verbinding, maar het is onvoldoende om de werkelijke moleculaire formule te bepalen. U hebt aanvullende informatie, zoals molmassa, nodig om het exacte aantal atomen van elk element in het molecuul te bepalen.